Скачать презентацию на тему аморфные тела. Презентация "кристаллические и аморфные тела"
Слайд 2
Аморфные тела- тела которые при нагревании постепенно размягчаются, становятся более тягучими.
Слайд 3
Твёрдые тела
Кристаллические Аморфные -Не имеют кристаллической решётки; -Не имеют температуры плавления; -Изотропны; -Обладают текучестью; -Способны переходить в кристаллическое и жидкое состояние; -Имеют только ближний порядок. Примеры - стекло, сахарный леденец, смола.
Слайд 4
Строение аморфных тел. Исследования при помощи электронного микроскопа показывает, что в аморфных телах не наблюдается строгого порядка в расположении их частиц. Взгляните, на рисунок на нём изображено расположение частиц в аморфном кварце. Эти вещества состоят из одних и тех же частиц – молекул оксида кремния SiO2 .Частицы аморфных тел непрерывно и беспорядочно колеблются. Они чаще, чем частицы кристаллов могут перескакивать с места на место. Этому способствует и то, что частицы аморфных тел расположены неодинаково плотно: между ними имеются пустоты.
Слайд 5
Плавление аморфных тел.По мере возрастания температуры энергия колебательного движения атомов в твёрдом теле возрастает и, наконец, наступает такой момент, когда связи между атомами начинают разрываться. При этом твердое тело переходит в жидкое состояние. Такой переход называется плавлением. При фиксированном давлении плавление происходит при строго определённой температуре.Количество тепла, необходимое для превращения единицы массы вещества в жидкость при температуре плавления, называют удельной теплотой плавления λ .Для плавления вещества массой m необходимо затратить количество теплоты равное:Q = λ · m .Процесс плавления аморфных тел отличается от плавления кристаллических тел. При повышении температуры аморфные тела постепенно размягчаются, становятся вязкими, до тех пор, пока не превратятся в жидкость. Аморфные тела в противоположность кристаллам не имеют определенной температуры плавления. Температура аморфных тел при этом изменяется непрерывно. Это происходит потому, что в аморфных твердых телах, как и в жидкостях, молекулы могут перемещаться друг относительно друга. При нагревании их скорость увеличивается, увеличивается расстояние между ними. В результате тело становится все мягче и мягче, пока не превратится в жидкость. При отвердевании аморфных тел их температура также понижается непрерывно.
Понятие аморфного вещества
■
Аморфные вещества (от др.-греч. ἀ «не-» и μορφή
«вид, форма») не имеют кристаллической структуры и
в отличие от кристаллов не расщепляются с
образованием кристаллических граней; как правило -
изотропны, то есть не обнаруживают различных
свойств в разных направлениях, не имеют
определённой точки плавления. К аморфным
веществам принадлежат стекла (искусственные и
вулканические), естественные и искусственные
смолы, клеи и др. Стекло - твердотельное состояние
аморфных веществ. Аморфные вещества могут
находиться либо в стеклообразном состоянии (при
низких температурах), либо в состоянии расплава
(при высоких температурах). Аморфные вещества
переходят в стеклообразное состояние при
температурах ниже температуры стеклования T. При
температурах свыше T, аморфные вещества ведут
себя как расплавы, то есть находятся в
расплавленном состоянии. Вязкость аморфных
материалов - непрерывная функция температуры:
чем выше температура, тем ниже вязкость аморфного
вещества.
■
■
■
Аморфные тела́
тире,твёрдые тела,
атомарная решётка
которых не имеет
кристаллической
структуры.
Аморфное тело не
обладает дальним
порядком в
расположении атомов и
молекул.
Для аморфных тел
характерна изотропия
свойств и отсутствие
определённой точки
плавления: при
повышении
температуры
аморфные тела
постепенно
размягчаются и выше
температуры
стеклования (Tg)
переходят в жидкое
состояние. Свойства аморфных тел
■
При внешних воздействиях аморфные тела обнаруживают
одновременно упругие свойства, подобно твердым телам, и
текучесть, подобно жидкости. Так, при кратковременных
воздействиях (ударах) они ведут себя как твердые тела и при
сильном ударе раскалываются на куски. Но при очень
продолжительном воздействии аморфные тела текут.
■
В природе встречаются вещества, обладающие одновременно
основными свойствами кристалла и жидкости, а именно
анизотропией и текучестью. Такое состояние вещества
называется жидкокристаллическим. Жидкими кристаллами
являются в основном органические вещества, молекулы которых
имеют длинную нитевидную форму или форму плоских пластин.
■
Аморфные тела занимают промежуточное положение между
кристаллическими твердыми телами и жидкостями. Их атомы или
молекулы располагаются в относительном порядке. Особенность аморфных тел
■
Характерной особенностью аморфных тел
является их изотропность, т. е. независимость
всех физических свойств (механических,
оптических и т. д.) от направления. Молекулы и
атомы в изотропных твердых телах
располагаются хаотично, образуя лишь
небольшие локальные группы, содержащие
несколько частиц (ближний порядок). По своей
структуре аморфные тела очень близки к
жидкостям. Если аморфное тело нагревать, то
оно постепенно размягчается и переходит в
жидкое состояние. (рис. А – молекулярная
решетка кристаллического тела; рис. Б –
молекулярная решетка аморфного тела) Интересно, что…
■
Аморфным
телом так же
является и
смола. Если
раздробить её на
мелкие части и
получившейся
массой
заполнить сосуд,
то через
некоторое время
смола сольётся в
единое целое и
примет форму
сосуда.
«Круговорот вещества» - Круговорот фосфора. Круговорот азота. В превращениях фосфора большую роль играет живое вещество. Источником азота на Земле был вулканогенный NH3, окисленный O2. Организмы извлекают фосфор из почв, водных растворов. Круговорот углерода. СO2 из атмосферы в процессе фотосинтеза ассимилируется и превращается в органические соединения растений.
«Газовые законы» - При нормальных условиях (температура 0°С и давление - 101,325 кПа) молярный объем любого газа является величиной постоянной, равной 22,4 дм3/моль. Нормальные условия: температура - 0°С давление - 101,325 кПа. 1. Что такое стехиометрия? 2. С какими законами вы познакомились на прошлом уроке? Гей-Люссак (1778-1850) При неизменных температуре и давлении объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа.
«Кристаллические и аморфные вещества» - Белый фосфор Р4. В узлах решетки молекулы. Газ. Примеры: простые вещества (H2, N2, O2, F2, P4, S8, Ne, He), сложные вещества (СО2, H2O, сахар С12H22O11 и др.). Атомная кристаллическая решетка. Графит. Кристаллические решетки. Разработано учителем химии МОБУ «Лицей № 5» г. Оренбурга Павловой Е.С. - 194°.
«Простые вещества - неметаллы» - К неметаллам относятся инертные газы. Алмаз. Газы – неметаллы – двухатомные молекулы. Аллотропия серы. Строение внешнего электронного слоя атомов гелия и неона. Применение гелия. Аллотропия углерода. В начало. Применение аргона. Аллотропия кислорода. Жидкие вещества - неметаллы. Cl2. Далее. Кристаллическая, пластическая и моноклинная.
«Большой круговорот веществ» - Продукты. 1. 3. Круговорот веществ. Чистая вода. 4. М у с о р щ и к и. Р. О. Б. 2. К о р м и л ь ц ы. Ф. Кроссворд. Е д о к и. Тема: большой круговорот веществ. А. Чистый воздух.
«Плавление и отвердевание» - А. П. Чехов «Студент». А. С. Пушкин «Руслан и Людмила». Запомни! Научиться понимать суть таких тепловых явлений как плавление и кристаллизация. Существует температура, выше которой вещество находиться в твердом состоянии не может. Кристаллизация (отвердевание). Придется уезжать, но куда, спрашивается?
Всего в теме 25 презентаций
Ионная кристаллическая решетка В узлах решетки ионы. Химическая связь ионная. Свойства веществ: 1) относительно высокая твердость, прочность, 2) хрупкость, 3) термостойкость, 4) тугоплавкость, 5) нелетучесть Примеры: соли (NaCl, K 2 CO 3), основания (Ca(OH) 2, NaOH)
Атомная кристаллическая решетка В узлах решетки атомы. Химическая связь ковалентная неполярная. Свойства веществ: 1) очень высокая твердость, прочность, 2) очень высокая Тпл (алмаз 3500 ° С), 3) тугоплавкость, 4) практически нерастворимы, 5) нелетучесть Примеры: простые вещества (алмаз, графит, бор и др.), сложные вещества (Al 2 O 3, SiO 2) алмаз графит
Молекулярная кристаллическая решетка В узлах решетки молекулы. Химическая связь ковалентная полярная и неполярная. Свойства веществ: 1) малая твердость, прочность, 2) низкие Тпл, Ткип, 3) при комнатной Т обычно жидкость или газ, 4) высокая летучесть. Примеры: простые вещества (H 2, N 2, O 2, F 2, P 4, S 8, Ne, He), сложные вещества (СО 2, H 2 O, сахар С 12 H 22 O 11 и др.) йод I 2 углекислый газ СО 2
Закон постоянства состава (Пруст,) Молекулярные химические соединения независимо от способа их получения имеют постоянный состав и свойства.
